Các Công Thức Hoá Học Lớp 11 Giúp Giải Nhanh Toán Hiđrocabon

Lý thuyết hoá cơ học thật nhiều bởi vậy phần bài xích luyện cũng tương đối đa dạng mẫu mã. Để những em thực hiện đảm bảo chất lượng những dạng bài xích luyện phần hóa cơ học, Kiến Guru cung ứng cho những em Các công thức hoá học tập lớp 11 để canh ty giải nhanh chóng Việc hiđrocabon. 

Bạn đang xem: Các Công Thức Hoá Học Lớp 11 Giúp Giải Nhanh Toán Hiđrocabon

I. Các công thức hoá học tập lớp 11: Toán nhen cháy Hidrocacbon

- Công thức tổng quát mắng của một hiđrocabon (HC): C_xH_y (x, nó nguyên vẹn dương) hoặc 

C_nH_{2n + 2 -2k} với k là số links π và vòng vô hiđrocabon.

- Công thức tính số π + v: π + v =

- Phương trình nhen cháy:

- Dựa vô số mol CO₂ và H₂O sau phản xạ tớ hoàn toàn có thể xác lập được loại hợp ý hóa học.

Quan hệ mol CO2 và H2O	Loại hiđrocabon	Phương trình
	Ankan
	Anken
	Ankin, Ankađien
	Đồng đẳng benzen

- Các ấn định luật bảo toàn thông thường sử dụng: 

    + Báo toàn khối lượng:

    + Báo toàn nguyên vẹn tố:

Bảo toàn C:
Bảo toàn H:
Bảo toàn O:

               (trong bộ phận phân tử chỉ chứ C và H).

- Công thức tính số C, số H:

     + Số C =

     + Số H =

- Đối với những Việc nhen cháy láo lếu hợp ý 2 hiđrocabon thì:

     + Khối lượng mol trung bình:

hoặc hoặc

      + Số Ctb =

Lưu ý: Khi số C khoảng là số nguyên vẹn (bằng khoảng nằm trong của 2 số nguyên vẹn tử C) thì số mol 2 hóa học cân nhau.

- Bài toán dùng láo lếu hợp ý thành phầm nhằm nối tiếp cho tới nhập cuộc phản ứng:

     + Dẫn thành phầm cháy qua loa bình (1) đựng P₂O₅, H₂SO₄ đặc, CaO, muối bột khan,.... rồi dẫn qua loa bình 2 đựng hỗn hợp bazơ như NaOH, Ca(OH)₂,...

m_{bình 1 tăng} = m_H2O (hấp thụ nước)

m_{bình 2 tăng} = m_CO2 (hấp thụ CO₂).

      + Dẫn toàn cỗ thành phầm cháy trải qua bình đựng hỗn hợp bazơ như NaOH, Ca(OH)₂,...

        m_{bình tăng}  = m_CO2 + m_H20 (hấp thụ cả CO₂ và nước).

      + Khối lượng hỗn hợp tăng: m _{dd tăng} = m_CO2 + m_H20 – m _{kết tủa} .

      + Khối lượng hỗn hợp giảm: m _{dd giảm} = m _{kết tủa} – (m_CO2 + m_H20 ).

      + Lọc vứt kết tủa, đung giá hỗn hợp lại chiếm được kết tủa nữa:

   PT:

Các công thức hoá học tập lớp 11

II. Các công thức hoá học tập lớp 11: Tính số đồng phân Hidrocacbon

1. Đồng phân ankan:

- CTTQ: C_nH_2n+2 (n  ≥ 1)

- Ankan chỉ mất đồng phân mạch cacbon và kể từ C₄ trở lên đường mới mẻ sở hữu đồng phân.

- Công thức tính nhanh:

2. Đồng phân anken:

- CTTQ: C_nH_2n (n ≥ 2).

- Anken sở hữu đồng phân mạch C, đồng phân địa điểm nối song và đồng phân hình học tập.

- Mẹo tính nhanh chóng đồng phân anken:

Xét 2C đem nối song, từng C tiếp tục links với 2 group thế (giống hoặc không giống nhau).

Ví dụ với C₄H₈: Trừ lên đường 2C đem nối song sẽ vẫn 2C và H group thế.

Nếu đề bài xích đòi hỏi tính đồng phân kết cấu tiếp tục là: 1+1+1=3 đồng phân. Nếu đòi hỏi tính đồng phân (bao bao gồm đồng phân hình học) được xem là 1+1+2=4 đồng phân.

3. Đồng phân ankin:

- CTTQ: C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

- Ankin sở hữu đồng phân mạch C, đồng phân địa điểm nối tía và không tồn tại đồng phân hình học tập.

- Mẹo tính nhanh chóng đồng phân ankin:

Xét 2C đem nối tía, từng C tiếp tục links với cùng một group thế (giống hoặc không giống nhau).

Ví dụ với C₄H₆: Trừ lên đường 2C đem nối tía sẽ vẫn 2C và H là group thế.

Ta sở hữu 2 đồng phân ankin.

4. Đồng phân benzen:

- CTTQ: C_nH_2n-6 (n ≥ 6).

- Công thức tính số đồng phân:

5. Đồng phân ancol:

- CTTQ của ancol no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2n+1OH hoặc C_nH_2n+2O (n ≥ 1).

- Ancol sở hữu đồng phân mạch C và đồng phân địa điểm group OH.

- Công thức tính số đồng phân:

6. Đồng phân ete:

- CTTQ của ete no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2n+2O (n ≥ 2).

- Công thức tính số đồng phân:

7. Đồng phân phenol:

- CTTQ: C_nH_2n-6O (n ≥ 6)

- Công thức tính nhanh:

8. Đồng phân anđehit:

- CTTQ của anđehit no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO (n ≥ 1). Trong phân tử có một nối song ở group chức CHO.

- Công thức tính nhanh:

9. Đồng phân xeton:

- CTTQ của xeton no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO (n ≥ 3). Trong phân tử chứ một nối song ở group chức CO.

- Công thức tính số đồng phân:

10. Đồng phân axit:

- CTTQ của axit no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 (n ≥ 1). Trong phân tử có một nối song ở group chức COOH.

- Công thức tính số đồng phân:

III. Các công thức hoá học tập lớp 11: Phản ứng thế Halogen

- Đây là phản xạ đặc thù của ankan.

1. Dẫn xuất monohalogen:

- Ankan + Halogen tỉ trọng 1 : 1 chiếm được dẫn xuất monohalogen.

Xem thêm: Chính sách đổi và hoàn vé | Vietjet Air | Đặt vé online

- Yêu cầu của đề: xác lập công thức ankan

- PT:

hoặc

- Dữ kiện: đề bài xích tiếp tục cho tới %C, %H, hoặc %Halogen.

- Công thức tính: 

Kết phù hợp với dữ khiếu nại đề cho tới, thăm dò n.

- Sau khi xác lập được CTPT, phụ thuộc con số thành phầm thế nhằm thăm dò CTCT của ankan. Khi phản xạ với halogen cho tới thành phầm có một không hai, ankan được xem là ankan đối xứng.

2. Dẫn xuất khẩu, tri...halogen:

- Ankan + Halogen tỉ trọng 1 : 2, 1 : 3, ...

 - Yêu cầu của đề: xác lập công thức của dẫn xuất halogen.

- Dữ kiện: đề bài xích tiếp tục cho tới %C, %H, hoặc %Halogen và CTPT của ankan.

- PT: 

- Công thức tính: (ví dụ với ankan là C₃H₈)

Xác ấn định x.

IV. Các công thức hoá học tập lớp 11: Phản ứng cracking 

- Phương trình: 

  Ankan                Anken

hoặc  (x + nó = n)

                                     Anken          Ankan khác

Ví dụ: 

- Từ ankan đầu, sau phản xạ hoàn toàn có thể thu nhiều hóa học thành phầm.

- Khối lượng láo lếu hợp ý trước và sau phản xạ ko đổi:

=> hoặc

- Báo toàn yếu tắc C và H: Khi đề bài xích cho tới nhen cháy láo lếu hợp ý sau phản xạ tớ qui về nhen cháy láo lếu hợp ý trước phản xạ (một hóa học tiếp tục rất đơn giản chất).

- Số mol láo lếu hợp:

Ví dụ:

                   1              1            1

=>

- Hiệu suất phản ứng:

(Các công thức tương quan cho tới số mol tớ hoàn toàn có thể thay vì thể tích).

- Phản ứng nằm trong đánh tan links π. Liên kết π là links kết xoàng bền, nên bọn chúng dễ dẫn đến đứt đi ra muốn tạo trở thành links những nguyên vẹn tử không giống.

1. Cộng H₂:

- Chất xúc tác như: Ni, Pt, Pd, ở sức nóng chừng tương thích.

- Sơ đồ:

- PTTQ:

Với k là số links π vô phân tử, 1π tiếp tục cùng theo với 1H₂.

- Tùy vô hiệu suất và tỉ trọng của phản xạ tuy nhiên láo lếu hợp ý Y hoàn toàn có thể còn hiđrocacbon ko no dư hoặc hiđro dư hoặc cả nhị còn dư.

- Trong phản xạ nằm trong H₂, số mol khí sau phản xạ luôn luôn hạn chế (n_Y  <  n_X) và vì như thế mol H₂ phản ứng:

- Báo toàn khối lượng:

-  (luôn to hơn 1).

- Hỗn hợp ý X và Y chỉ thay cho thay đổi về hóa học vẫn bảo toàn H và C, nên thay cho nhen cháy Y tớ hoàn toàn có thể nhen cháy X. Sử dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc như Việc nhen cháy.

-

a) Xét hiđrocacbon X là anken:

- Sơ đồ:

- Phương trình:

- (= số mol khí giảm).

b) Xét hiđrocacbon X là anken:

- Sơ đồ: 

- Phương trình tổng quát: 

-

2. Cộng brom:

- Phương trình:

- Công thức: 

    + m _{bình tăng} = m _{hiđrocacbon ko no}

    + V_{khí bay ra}  = V _{hiđrocacbon no}

    + n_π =

VI. Các công thức hoá học tập lớp 11: Bài luyện về phản xạ của ankin sở hữu links tía đầu mạch với hỗn hợp AgNO3/NH3

- Phản ứng xẩy ra chỉ với ankin sở hữu nối tía đầu mạch (ank – 1 – in).

- PTTQ: 

                                                                    Kết tủa vàng

Phản ứng với tỉ trọng 1:1

- Riêng với axetilen:

Phản ứng với tỉ trọng 1:2. 

- Gọi ,

+ k = 1: láo lếu hợp ý chỉ bao gồm ank – 1 – in,

+ 1 < k < 2, láo lếu hợp ý bao gồm C₂H₂ (hoặc ankin sở hữu 2 nối tía đầu mạch) và ank – 1 – in.

- M_{kết tủa} = M_ankin + 107x (với x là số nối tía đầu mạch).

Xem thêm: Vé máy bay từ Phú Quốc đi Cần Thơ giá rẻ | Vietnam Airlines

Các công thức hoá học tập lớp 11

Nếu nắm rõ được những phản xạ và Các công thức hoá học tập lớp 11 trên phía trên, những em tiếp tục giải được những dạng bài xích luyện về hiđrocacbon. Hãy rèn luyện và áp dụng thiệt nhiều những em nhé!